Wie kommt es, dass das Erhitzen von Milch in der Mikrowelle sicher ist?

Ich las diese Frage und begann mich zu fragen ...

Da Milch Kalzium enthält und Kalzium ein Metall ist (genau wie Kalium), warum ist es sicher, eine Tasse Milch in die Mikrowelle zu stellen, und es gibt keine sichtbaren Bögen oder Funken?

milk microwave

— George Edison
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Calcium liegt in ionischer Form vor, wenn es im Milchfett gelöst ist, und verhält sich anders als ein festes Metall. Darüber hinaus ist das Verhältnis von Metall zu Nichtmetall ein Faktor - Sie können tatsächlich Folie in die Mikrowelle geben, zum Beispiel eine Fleischpastete, die üblicherweise in einem Folienbehälter geliefert wird - dies kann erwärmt werden, da genügend Wassermoleküle vorhanden sind der Kuchen, um die Energie aus der Mikrowelle zu absorbieren

— Jason

Wenn Sie die Kommentare zu der Frage lesen, auf die Sie verlinken, scheint die Schlussfolgerung zu sein, dass neben dem einfachen Mineralgehalt noch etwas los ist.

— Cascabel

Wenn Metall Mikrowellenstrahlung ausgesetzt wird, kann sich eine elektrische Potentialdifferenz entwickeln, wenn die Mikrowellen in Teilen des Metalls elektrische Ladung erzeugen. Fließende Elektrizität kann Funken verursachen, wenn Elektronen an Orte mit niedrigerem Potential wandern. Festes Metall ist dafür anfällig, weil seine Elektronen relativ locker sind, was es zu einem guten Stromleiter macht.

Calcium (Ca) in Milch ist an andere Atome gebunden (meistens als Calciumphosphat), verhält sich also nicht wie ein festes Metall: erstens, weil seine Elektronen in Bindungen mit anderen Atomen gesichert sind, und zweitens, weil die Ca-Atome sind nicht zusammen aggregiert, sondern mit nichtleitenden vermischt.

— J. Win.
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Dies ist der gleiche Grund, warum das Eisen in Fleisch oder grünem Gemüse keine Blitze in der Mikrowelle verursacht. Es sind nur elementare leitfähige Metalle, die Probleme verursachen.

— Matthew Walton

Ich bin kein Chemiker, aber würden die Calciumionen und das Phosphat nicht in Lösung dissoziieren? Offensichtlich ist es wichtig, dass das Kalzium ionisiert ist, kein Metallstück mit einem Leitungsband. Ich denke, Sie verwenden "gebunden" im ionischen Sinne, dh ohne zu bedeuten, dass die Komponenten tatsächlich physikalisch verbunden sind?

— Cascabel

@jefromi: Das geht weit zurück, aber ich erinnere mich, dass Elektronen, die Teil einer vollständigen Hülle sind, am stabilsten sind und am wenigsten mit elektrischem Strom wegschwimmen ... also, wenn das Kalzium als Teil eines Salzes in Lösung ist ist es ein Ca2 + -Ion, und seine zwei fehlenden Elektronen haben sich einem Salzpartner angeschlossen, dem zwei Elektronen fehlten; Ich bin mir jedoch nicht sicher, ob das Calciumphosphat in der Milch löslich ist oder Teil einiger größerer Moleküle.

— J. Win.

@jonw: Darauf bin ich gefahren: Wichtig ist, dass die Elektronenkonfigurationen stabil sind und nicht, dass das Kalzium an irgendetwas gebunden ist. (Was die dissoziierende ... ionische Verbindungen sind im allgemeinen löslich, da Wasser polar ist , ich weiß nichts über die Chemie der Milch wurde nur Ihrer Aussage abgehend , dass es Calciumphosphat war..)

— Cascabel

Wahrscheinlich eher eine Größe als der Ionisationszustand. Die Potentialdifferenz zwischen einem Atom und dem E-Feld ist ziemlich gering! Leitungsmetallpartikel mit einer Größe von unter mm in einer Mikrowelle werden nicht heiß.

— Martin Beckett