Ich hatte eine stressarme Anwendung für die Wiederverwendung von Alkalizellen (niedriger Strom, musste nicht unbedingt voll aufgeladen werden), also habe ich es selbst versucht [Originalrecherche], obwohl [das ist nicht Wikipedia]. Das erste, was ich herausfand, war, dass die verfügbaren Informationen diesem Versuch so entgegenstehen, dass es sehr schwierig ist, die richtige Abschlussspannung zu bestimmen. Ich habe eine Tischversorgung verwendet, um sowohl den Strom als auch die Spannung zu begrenzen.
Beim ersten Versuch waren die Ergebnisse gut. Beim zweiten Versuch leckte die Zelle. Danach habe ich absichtlich den Ladestrom auf C / 10 oder weniger gehalten, wobei ich Zellen verwendet habe, die noch nie aufgeladen wurden und die noch nicht vollständig erschöpft waren. Nach einiger Zeit begannen die Zellen, Gas und Elektrolyt auszutreiben. Das austretende Gas war hörbar (wie in "Was ist das für ein Geräusch?" Und "Oh, es ist die Zelle, die ich auflade").
Abgesehen davon haben Zellen, die wieder aufgeladen werden sollen, häufig Mechanismen, die darauf abzielen, das Gas zu absorbieren oder es zumindest sicher zu entlüften. In diesem Fall nicht.
Fazit: Die chemische Reaktion ist nicht unbedingt im genauen Sinne "reversibel". Wenn man rückwärts läuft, bekommt man andere Dinge wie Hitze und Gase. Elektrolytische Reaktionen beinhalten Dinge wie das Auflösen von Metall, und die resultierenden Korrosionsprodukte wissen nicht automatisch, wohin sie zurückkehren sollen. Am Ende habe ich aufgehört, diese aufzuladen. Es wurden keine Todesfälle gemeldet.
Ich glaube, diese Ergebnisse variieren je nach Marke (Hersteller). Wenn es also für Sie funktioniert hat, haben Sie einfach mehr Glück gehabt. Dies ist jedoch ein Beispiel dafür, warum dies möglicherweise nicht funktioniert.