Der Druckanstieg ist leicht genug, um aus dem idealen Gasgesetz zu berechnen
In Ihrem Fall sind , und fest, sodass Sie dies in ein einfaches Verhältnis umwandeln können
Achten Sie hier darauf, eine absolute Temperaturskala zu verwenden (normalerweise gemessen in Kelvin). Aus den von Ihnen angegebenen Zahlen steigt der Druck auf etwa 2,6 atm, vorausgesetzt, die eingeschlossene Luft befand sich ursprünglich bei 1 atm. V n R P 2 = P 1 T 2
P.V.= n R T..
V.nR.P.2= P.1T.2T.1.
Zusätzlich können wir die Energie berechnen, die ein Gas freisetzt, wenn es sich ausdehnt, indem es die Wände ausbläst, ohne die Temperatur zu ändern. Die in einem isothermen Prozess geleistete Arbeit ist gegeben durch
wobei die letzte Zeile davon ausgeht, dass sie dabei dem idealen Gasgesetz folgt. Wenn das Anfangsvolumen bei 500 ° C , ist das Endvolumen gegeben durch . Wenn Sie den Rest der Konstanten eingeben, erhalten Sie eine Energiefreisetzung von die weniger Energie enthält als ein typischer Kracher .Va=80mlVb=2,6≤Va=208ml≤22J.
W.A → B.= - ∫V.bV.einp d V.= - n R T.ln( V.bV.ein) ,
V.ein= 80 ml V.b= 2,6 ∗ V.ein= 208 ml ∼ 22 J.
Ich gebe keine Garantie für Ihre Sicherheit, aber ich glaube nicht, dass dies dazu führen wird, dass Ihre Struktur explodiert. Abgesehen von der Tatsache, dass der Druck nicht besonders hoch ist, ist das Erhitzen auf 500 ° C ein relativ langsamer Prozess, und ich vermute, dass die Luft durch Risse oder Löcher herauskommt, bevor sie den vollen Druck erreicht.